struktur atom dan sistem periodik unsur

1. Partikel Penyusun Atom

Inti atom (nukleon) proton

Atom netron

Kulit atom elektron

Partikel atom tersebut bisa dibedakan menjadi :

Partikel	Penemu	Lambang	Muatan	Massa(sma)
Proton Netron Elektron	Goldstein Chadwick Thompson	: p ; n ; e	+ 1 O -1	1 1 0

B. Nomor atom dan nomor massa

Lambang nuklida ditulis dengan :

A X Z

A = no massa, sehingga untuk mencari jumlah

= jml p + jml n neutron :

Z = no atom n = A - Z

= jml p = jml e = No massa – no atom

Contoh :

18

1. O ~ Atom O dengan no atom = 8 berarti jumlah p = 8, e = 8

8

no massa = 18

Jumlah n dalam atom O tersebut = 18 – 8 = 10

23

2. Na ~ Atom Na dengan jumlah p = 11, e = 11, n = 23 - 11 = 12

| |

Ada beberapa istilah yang perlu kita ketahui, yaitu :

1. Isotop = Atom^x dengan jumlah proton sama, tapi jumlah neutron beda

= Atom^x dengan no atom sama, tapi no massa beda

Contoh :

1 2 3

H dengan H dengan H - isotop H dengan no atom sama (p sama) = 1

1 1 1

- isotop H dengan no massa beda, dengan

jumlah netron beda yaitu 0, 1, 2.

12 13

C dengan C isotop C dengan jumlah p = 6, jumlah netron masing^x 6, 7

6 6

- 1 -

2. IsobAR = Atom^x dengan no atom beda, tapi no massa sama (Ar sama)

Contoh :

14 14

C dengan N

6 7

24 24

Na dengan Mg

11 12

3. IsotoN = Atom^x dengan no atom berbeda, tapi jumlah neutron sama

Contoh :

13 14

C dengan N atom^x dengan jumlah neutron sama = 7

6 7

23 24

Na dengan Mg jumlah neutron = 12

11 12

B. Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah susunan elektron dalam masing^x kulit elektron atau sub kulit.

Aturan dalam pengisian konfigurasi elektron ini diurutkan dari sub kulit dengan energi rendah sampai sub kulit dengan energi yang tinggi (atau dengan prinsip Aufbau).

Untuk pengisian elektron kedalam sub kulit bisa kita lihat dari :

Kulit Sub kulit

1 s

2 s p

3 s p d

4 s p d f

5 s p d f

6 s d d

7 s p

dari diagram diatas dapat kita lihat urutan pengisian sub kulit, mulai dari sub kulit yang energinya paling rendah.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

Aturan pengisian elektron pada tiap sub kulit adalah sebagai berikut :

Pada sub kulit s, elektron maksimum = 2

p = 6

d = 10

f = 14

- 2 -

Contoh :

Tuliskan konfigurasi elektron dari :

1. ₁H : 1s¹

2. ₂He : 1s²

3. ₄Be : 1s² 2s²

4. ₅B : 1s² 2s² 2p¹

5. _“Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

6. ₅B : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

7. ₁₉K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

8. ₂₁Sc : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

D. Perkembangan Teori Atom

Teori atom mengalami perkembangan mulai dari teori atom Datton Tungga teori atom mekanika medern. Perkembangan tersebut adalah :

1. Jhon Datton

- Atom berupa bola pejal yang amat kecil tidak dapat dibagi

- Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur

- Unsur tersusun dari atom^x yang sama

- Dalam reaksi kimia, atom^x tidak mengalami perubahan, yang berubah adalah susunannya.

Kelebihan teori ini : dapat dengan mudah menjelaskan hukum kekekalan massa (lavoisier) dan hukum perbandingan tetap (proust).

Kelemahan : – Sekarang atom dapat dibagi (dipecah) dalam kimia nuklir

- Belum dapat menjelaskan adanya bagian penyusun atom

2. Thompson :

- Atom terdiri dari sebuah bola yang bermuatan positif dan pada bagian tertentu dari bola ini terdapat elektron yang bermuatan negatif (model roti kismis)

3. Rutherford :

- Atom terdiri dari muatan positif yang terpusat pada inti atom

- Massa atom terpusat pada inti yang dikelilingi elektron yang bermuatan negatif.

Kelemahan : Bertentangan dengan teori Maxwell yaitu mengapa elektron tetap pada lintasannya.

Menurut maxwell : elektron yang bergerak menimbulkan medan magnit, artinya elektron^x ini memancarkan energi, maka pada suatu saat akan kehabisan energi dan jatuh ke inti.

- 3 -

4. Bohr

- Elektron^x dalam mengelilingi inti berada pada tingkat ^x energi (kulit) tertentu tanpa menyerap/memancarkan energi.

- - Elektron dapat berpindah dari kulit yang lebih dalam ke kulit yang lebih luar jika menyerap energi dan jika dari kulit yang lebih luar ke kulit lebih dalam dengan memancarkan energi.

5. Model Atom Mekanik Modern

- Kedudukan elektron tidak dapat ditentukan dengan pasti (selalu bergerak mengelilingi inti)

- Elektron dalam atom berada dalam orbital